篇一：化学反应的分类--氧化还原反应(4)
化学反应的分类-----------根据是否有电子转移氧化还原反应与非氧化还原反应
1.化学反应的分类
2氧化还原反应的几个概念
①还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
②氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物
3常见氧化剂、还原剂：
常见还原剂 常见氧化剂 非金属单质：Cl
2、Br2、O2等 含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 某些不稳定含氧酸：HClO等 活泼金属：K、Na、Mg、Al等 －－非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等 非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等
4氧化还原反应的判断方法：有无电子的转移即元素化合价是否在化学反应前后变化。有机化学中以得氧去氢为氧化，得氢去氧为还原
5,氧化性和还原性判断：
①依据同一氧化还原反应判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
举例：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 氧化性：FeCl3 ＞CuCl2还原性：Cu＞FeCl2
练习：根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序
2KMnO4
+16HCl
2KI+ Cl22KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O 2NaI+S 2KCl+I2 Na2S+I2
②依据化学反应条件和反应程度进行判断
举例分析：Fe+2HCl
F2+H2黑暗 +H2↑2Fe+3Cl22HFH2+Cl2光照 2HCl 练习：实验室用下列方法制取氧气
4HCl（浓）+MnO2
2KMnO4 +16HCl MnCl2+ Cl2↑ +2H2O 4HCl（浓）+O22KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O 2Cl2+2H2O
试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小 ．
总结规律：A不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还原性）越 ；B不同物质在与其他物质反应时，被氧化（或还原）的物质化合价升高（降低）的越多，对应的该物质的氧化性（还原性）越 。
③依据金属活动顺序表（分为原子和离子分别分析）
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag 还原性逐渐减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+ 氧化性逐渐增强
2、 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。
－－－－－－F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S F、(OH)、Cl、Br、I、2
氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强
④元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，但主要只表现出一种性质。
下列离子具有还原性的是（ ）
A、MnO4— B、NO3— C、Cl— D、Fe3+
⑤依据电极反应判断：原电池中作负极的强
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则越强，而由这种金属单质的还原性越 ，其金属活泼性越。
例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
⑥．可依据元素在同期表的位置判断：
同周期（适用于二、三周期）：
从左到右：金属的还原性依次，非金属单质的氧化性逐渐 。
从上到下：金属单质的还原性，非金属单质的氧化性 。
6氧化还原反应规律
①得失电子守恒规律：所有氧化剂得到的电子总数等于所有还原剂失去电子总数
如：在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n- +F2+2OH - =RO4 -+2F - +H2O,从而可知在RO3n-中, 元素R的化合价为（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
升高4×1 （失去电子总数为4e
化合价升高的C原子为1个 ↑+ CO2 ↑ + H2O
降低1×4 （得到电子总数为4e）化合价降低的N原子为4个
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ +H2O
②.价态规律：
(1)最高价：只有氧化性； 最低价：只有还原性；中间价：既有氧化性又有还原性 如：化合价：－2 、0、＋4、＋6
代表物：H2S（只有还原性）S和SO2（既有氧化性又有还原性） H2SO4(浓)（只有氧化性）
(2)不交叉规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高到高，低到低，可以归中只靠拢，不交叉。
如：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O，S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价
如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。
（3）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应 ③难易规律----反应的先后规律，(1)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子(2)同等条件下，谁强谁先反应
（3）应用：判断物质的稳定性及反应顺序
如在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A．MgB．Cu C．Ag D．H2
④强弱规律：同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物：还原性：还原剂＞还原产物“以强制弱”应用：A比较性质强弱。 B判断某些反应能否发生
常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；
⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（）
A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原
C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+
D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2
7基础知识应用
（1）在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是
A、1：5 B、5：1
－C、6：1 －D、1：6 －－（2）.已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O
判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ()
A、ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2B、BrO3＞Cl2＞ClO3＞IO3－－－－－－
C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3
A、1∶3 B、3∶4 －－－D、Cl2＞BrO3＞ClO3＞IO3 D、1∶2 －－－（3）在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比( ) C、 2∶1
（4）.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2；
③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( )
A、CO ＞C＞H2 B、CO＞H2 ＞C C、C＞H2 ＞CO D、C＞CO＞H2
（5）在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) ＋＋＋
A、2x B、4 C、y/2 D、2n
（6）Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。
⑴该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 ⑵若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 。
（7）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
( )
A.2mol
－B.1 mol －C.0.5mol D.0.25mol （8）⑴配平氧化还原反应方程式： ＿＿ C2O42+＿＿MnO4+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
⑵称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。 ＋
（9）1)用Na2SO3还原MnO4-，如果含有2.4×10-3摩MnO4-的溶液时，消耗0.2摩/升Na2SO3溶液30毫升。则Mn元素在还原产物中的化合价是？
2)R2O8 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，
若反应中R2O8 变成RO42-又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2，则n的值是多少？
3) S+ KOH - K2S+ K2SO3+ H2O(未平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
4)在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量比为A 1∶2 B 1∶1 C 3∶2 D1∶4
5) 实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有17.4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？
6) Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时进行二个自身氧化还原反应。反应后测得NaClO和NaClO3的物质的量之比是4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比是多少
7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下：RO3n-+6I-+6H+ = R-+3I2+3H2O
① RO3n- 中R元素的化合价是______；②R原子的最外层电子数是________。
8)含有ng HNO3的溶液，恰好使mgFe完全溶解，形成只有一种物质的溶液，若有n/4g硝酸被还原为NO，则n∶m可能是_____________(要求不写反应式)
9)将0.1molCl2通入0.1molFeBr2溶液中，写出反应的离子方程式
（10）现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
若FeCl2 溶液中含有I 杂质，氧化除去I 杂质可加入试剂( )
A、Cl2B、盐酸 C、KMnO4D、FeCl3 －－
篇二：题目beb70ff69e314332396893c3
一、整体解读
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
篇三：氧化还原反应考点和题型分类
氧化还原反应
考点1 四大基本反应类型和氧化还原反应的关系
考点2 氧化还原反应的概念
考点3 氧化性?还原性强弱的比较 1.根据金属活动顺序表判断:
2.根据非金属活动顺序判断:
3.根据周期表相对位置判断:
4.根据化合价高低判断:
同元素的同类物质,其氧化性是:高价>低价?如氧化性:Fe3+>Fe2+?Cu2+>Cu+?SO3>SO2?CO2>CO?H2SO4>H2SO3? 5.根据方程式判断
1
用方程式来判断物质的氧化性?还原性强弱,是最常用也是最重要的方法?
6.根据反应程度(变价程度)判断
(1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强? (2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强? 7.根据反应的难易程度判断
如:(1)Cu分别与浓HNO3?稀HNO3反应的速率:浓HNO3>稀HNO3,所以氧化性:浓HNO3>稀HNO3?
(2)Cu与浓H2SO4反应需要加热,Cu与稀HNO3反应不需要加热,所以氧化性:浓H2SO4<稀HNO3?
8.根据电化学反应判断
原电池中,还原性:负极>正极(一般情况)?
电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强? 9.根据反应中能量的变化判断
如:H2+X2＝2HX;ΔH1和H2+Y2＝2HY;ΔH2?若ΔH1<ΔH2,则氧化性:X2>Y2,还原性:X-<Y-?
10.根据浓度判断
物质越浓,其能力越强?如氧化性:浓HNO3>稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4; 还原性:浓HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)? 11.溶液酸碱性的影响
反应溶液的酸碱性对氧化性?还原性强弱亦有影响?如: (2)在酸性溶液中,还原性Mg>Al,而在碱性溶液中,还原性Mg<Al?
(3)在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性?
考点4 氧化还原反应的基本规律
1.守恒规律:电子得失总数(或化合价升降总数)相等?据此,可用于配平?计算? 2.价态规律
(1)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性?可简记为:高价氧,低价还,中价全?
(2)化合物:因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和还原性? 3.归中不交规律
此规律仅用于同一种元素之间?
(1)若价态相隔(即有中间价),一般能反应,且生成中间价态,但二者的化合价不会交叉变化? (2)若价态相邻,则不反应?如C~CO?CO~CO2?SO2~SO3等? 4.先强后弱规律(反应顺序)
(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应?
如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+?Br-氧化,由于还原性Fe2+>Br-,所以Cl2先氧化Fe2+, 若Cl2有剩余,才会继续氧化Br-?若n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,其离子方程式为: 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-?
(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应? 5.由强变弱规律(反应方向)
氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能?据此,
可判断两物质
2
能否发生氧化还原反应?
考点5 氧化还原反应的配平与计算
1 .配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等? 2. 配平步骤:
一标:标出变价元素的化合价?二列:列出化合价的变化值?
三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数?
四配:先配两剂?两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号?五查:利用原子守恒?电荷守恒?得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确?
3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数?在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)?
题型一 氧化还原反应的基本概念 题型二 氧化性?还原性强弱的比较 题型三 氧化还原反应基本规律的应用
题型四 氧化还原反应的配平、书写与计算
氧化还原反应高考题分类
题型一 氧化还原反应的基本概念
1、（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、（2010安徽卷） 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A、Li2NH中N的化合价是－1 B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C、Li＋和H＋的离子半径相等 D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
3、（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水
3
分，生成磷酸小液滴（雾）
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
题型二 氧化性?还原性强弱的比较 5、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 题型三 氧化还原反应基本规律的应用
7、（09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
8、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：aC + bCr2O72－+ cH+ = dCO2↑+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是
A．当a = 3时，e = 2
B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化
C．若产生11 g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移 D．反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c 题型四 氧化还原反应的配平与计算
4
10、（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
11、（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、
H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。 (3)根据上述反应可推知。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
12、（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。
5
《什么是氧化反应,氧化反应的分类》出自：百味书屋
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